1、原盐是用碱完全中和酸生成的盐,酸中不含氢离子,碱中不含氢氧根离子,只有金属阳离子和酸离子。
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2、在化学中,盐是单盐和复盐,单盐是正常盐、酸性盐和碱性盐,复盐是复盐和复盐。
3、普通盐的分类
4、强酸和强碱盐
5、不发生水解,因为被它们电离的阴阳离子不能破坏水的电离平衡,所以是中性的。
6、强酸和弱碱盐
7、我们把弱碱部分称为弱阳,弱碱离子可以托住从水中电离出来的氢氧根离子,破坏了水的电离平衡,使水的电离前移。结果,溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度,使得水溶液呈酸性。
8、强碱弱酸的盐
9、我们把弱酸部分称为弱阴。同样,弱阴持有从水中电离出来的氢离子,使溶液中氢氧根离子的浓度大于氢离子的浓度,使溶液呈碱性。
10、弱酸弱碱盐
11、弱酸部分含氢,弱碱部分含羟基生成两种弱电解质,然后比较它们的电离常数Ka和Kb(而不是水解程度)。在一个温度下,弱电解质的电离常数(也叫电离平衡常数)是一个恒定值。
12、从这个对比可以得出这个盐的性质,谁强谁强,电离常数是底数的负对数,谁负的少谁大。
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